常见误区
稀在中学阶段,一般当成H2SO4=2H++SO42-,两次*电离,其实不是这样的。根据酸度系数pKa1=-3.00,pKa2=1.99,其二级电离不够充分,在稀中HSO4-=可逆=H++SO42-,并未*电离,1mol/L的一级电离*,二级电离约电离10%,也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时,氢根也只电离了约30%。
急救措施
与皮肤接触需要用大量水冲洗,再涂上3%~5%溶液冲,*就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水**冲洗至少15分钟。*就医。吸入蒸气后应*脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。*就医。误服后应用水漱口,给饮牛奶或蛋清,*就医。
储存方法
储存于阴凉、通风的库房。库温不**过35℃,相对湿度不**过85%。保持容器密封。远离火种、热源,工作场所严禁吸烟。远离易燃、。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把酸加入水中,避免沸腾和飞溅伤及人员。
生产的原料有、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废等。硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
制取二氧化硫(沸腾炉)
燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2
4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3
接触氧化为三氧化硫(接触室)
2SO2+O2==催化并加热==2SO3(可逆反应)
用98.3%吸收(吸收塔)
SO3+H2SO4==H2S2O7(焦)
加水
H2S2O7+H2O==2H2SO4
提纯
可将工业进行蒸馏,便可得到浓度95%~98%的商品。
二水法磷酸反应后,利用磷石膏,工业循环利用,使用二水法制。
在农业生产中,越来越多地采用改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来,尿素-肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将注入牛奶场湖泊,改变湖水pH值,可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题,将施入农用土壤和水中,其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐,钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后,与更惰性的物质反应,释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化,提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用,可使植物更加健壮,收成增加。
化肥生产
用于肥料的生产铵(俗称硫铵或肥田粉)和过(俗称过磷酸石灰或普钙)这两种化肥的生产都要消耗大量的。
用于农的生产许多农都要以为原料如铜、可作植物的剂,可作杀鼠剂,亚铁、铜可作除莠剂。普通的,如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用。
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