宿迁石灰促销 上海裕纳化工有限公司

石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白垩、贝壳等碳酸钙含量高的产物，经900～1100℃煅烧而成。石灰是人类早应用的胶凝材料。石灰在土木工程中应用范围很广，在我国还可用在医面。为此，古代流传下以石灰为题材的诗词，千古吟颂。

石灰是建筑行业的健将，可以说是有水泥建筑的地方总少不了石灰的参与。而石灰同时也是污水处理中的宠儿，它应用于多种污水处理当中。那么建筑用的石灰与水处理用的石灰是不是一样的呢？它们是否存在着什么样的差异呢？
建筑石灰与水处理石灰的区别
 首先从外观上看，建筑石灰与水处理石灰都为白色粉末。再者从储存运输上有同样的注意事项。其实这两者同属于CaO产品，可以说其成分并没有差别。但实际上它们还是存在差别的。
建筑石灰与水处理石灰的区别
1、水处理石灰的含量远**建筑石灰。在建筑行业应用中对于CaO含量的要求远没有水处理行业高。
2、作用不同。石灰在建筑行业中主要发挥的是它的胶结性作用，也就是说，在此行业中，石灰主要是与活性氧化硅或活性氧化铝等反应产生具有胶结作用的产物，所起的是胶结作用，同时还具有耐水性。在实际应用中，它一般与砂、纸筋等一起使用，不单使用。
3、价格区别。长隆科技做过相关调查发现，以现在的市场价格来说，三、四百元可以买得到的石灰为建筑石灰，这种石灰杂质比较多。而水处理用的熟石灰或生石灰普遍需要每吨六、七百元，也就是说水处理级的会是建筑级的两倍以上。
建筑石灰与水处理石灰可以混用吗
 它在水处理行业中，主要起酸碱中和作用，可直接投加于水中，也可先溶解再投加。主要是利用其强碱性。当然，在污水处理中，它还兼具混凝、除氟等净化作用。可在不添加其它剂单投加使用。
 一般来说这两种石灰主要是含量上的区别，水处理石灰的杂质要少很多。而在建筑中还需要添加其它物料，且其含量对建筑的影响并不大，对石灰的要求也比较低。因此，水处理用的石灰可用于建筑上，其效果相对也比较好。而建筑级的石灰由于杂质比较多，应用于污水处理中会产生过多杂质，造成污泥量过大等不良影响。

熟石灰在水处理剂种类中，它不是高分子聚合物，但在实际使用中却比其更为广泛。下面，我们一起来看一看它在废水处理中有些什么样的作用呢？
1、废水调碱应用
 在进行废水处理中，大部分废水需要行中和调节，使水中pH值达到后续处理要求。而酸性废水调碱一般以投加熟石灰、等碱性剂为主。碱性废水调酸中和则以、等酸性剂为主。当然，在条件允许的情况下，可以使两种废水混合进行中和调节。
2、废水混凝吸附应用
 熟石灰对水中悬浮物都有一定的吸附作用。熟石灰与硅藻土作为其混合型剂，具有这些材料的共性，并难使之同时发挥作用，使其综用更强。其混凝吸附作用对水中磷、氟、COD等都有很好的去除作用。
3、破络应用
 与其它混凝剂相比，在废水处理中，熟石灰还具有对废水中的络合物进行破除，破坏氨基磺酸根与金属离子的结合，抑制金属离子与及次氯酸根进行催化分解反应，适用于提高络合废水的处理达标率。
4、重金属处理应用
 对于水中重金属物质，使用熟石灰可使水中大部分重金属悬浮物消除互斥力并在其强有力的吸附作用下形成沉淀。再通过固液分离进行处理。
5、其它应用
 熟石灰在废水处理中还可以降低生化需氧量，对水体中的及病菌进行杀灭作用，因此，也常用于环境中的处理。还可对废水中的氨氮进行去除，对乳化液废水进行脱稳破乳作用等。

溶解度解析

大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向，所以，这些物质的溶解度随温度升高而，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。 　系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上**出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。 　过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。 　我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。　对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O）n2+ + 2 OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，**过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
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