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，硫的重要的含氧酸。无水为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的纯，沸点338℃，相对密度1.84。

常见误区
稀在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次*电离，其实不是这样的。根据酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未*电离，1mol/L的一级电离*，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，氢根也只电离了约30%。

纯加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时为恒沸溶液，沸点为338°C。无水体现酸性是给出质子的能力，纯仍然具有很强的酸性，98%与纯的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟是一种**酸体系，酸性强于纯，但是广泛存在一种误区，即稀的酸性强于，这种想法是错误的。的确，稀步电离*，产生大量的水合氢离子H3O+；但是和水一样，自身自偶电离会产生一部分合氢离子H3SO4+，正是这一部分合质子，导致纯具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯的哈米特酸度函数高达-12.0。
在溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
　　KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
　　HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
　　CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
　　HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
　　上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

工业用途
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用，某些贵金属的精炼，也需要来溶解去夹杂的其他金属。在钢铁工业中进行冷轧、冷拔及冲压加工之前，都**用*钢铁表面的氧化铁。在轧制薄板、冷拔无缝钢管和其他质量要求较高的钢材，都**每轧一次用洗涤一次。另外，有缝钢管、薄铁皮、铁丝等在进行镀锌之前，都要经过用进行酸洗。在某些金属机械加工过程中，例如镀镍、镀铬等金属制件，也需用来洗净表面的锈。在黑色冶金企业部门里，需要酸洗的钢材一般约占钢总产量的5%～6%，而每吨钢材的酸洗，约消费98%的30～50kg。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨精炼需要约24kg，每吨柴油精炼需要约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少。
在浓缩中，以为脱水剂；氯碱工业中，以来干燥、气等；无机盐工业中，如冰晶石、硼砂、磷酸三钠、磷酸氢二钠、铅(、、铜、亚铁以及其他盐的制备都要用。许多无机酸如磷酸、、铬酸(有时也指CrO3)、氢氟酸、；**酸如草酸、醋酸等的制备，也常需要作原料。此外炼焦化学工业（用来同焦炉气中的氨起作用副产铵）、电镀业、制革业、颜料工业、橡胶工业、造纸工业、油漆工业（的制备）、工业和铅蓄电池制造业等等，都消耗相当数量的。
可用作硬水的软化剂、离子交换再生剂、pH值调节剂、氧化剂和洗涤剂等。还可用于化肥、农、染料、颜料、塑料、化纤、以及各种盐的制造。在石油的炼制、有色金属的冶炼、钢铁的酸洗处理、制革过程以及炼焦业、轻纺业、*都有广泛的应用。强酸性清洗腐蚀剂。在集成电路制造工艺中主要用于硅片清洗。
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