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工业的浓度理论上说说是,而实际上只能达到为99.9%,其余为杂质。我们通常说的104.5或105.63%工业，是指工业，他是在工业中含有一定数量的游离三氧化硫。
我们在对它进行使用时不用担心质量的，浓工业在环境温度较高，而且放置时间较长会进一步浓缩至工业，就是和楼主所说的会部分分解出三氧化硫S03但是不用担心，在使用的时候遇到水体系又会形成工业的，其实浓工业在很多场合起作用的就是其SO3。

115%具有较高的腐蚀性，特别是高浓度。115%不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成较大伤害。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉或声门水肿而窒息。口服后引起消化道以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性、和肺硬化。
环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。
燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

常见误区
稀在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次*电离，其实不是这样的。根据酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未*电离，1mol/L的一级电离*，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，氢根也只电离了约30%。

稀特性
可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比根离子弱的盐反应，生成相应的盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色试液不变色。
检验
所需品：经过酸化的溶液。
检验方法：使用经过(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过酸化的溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入后生成可燃性气体，则待测溶液中含有。但此方法中学阶段。
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