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在现代化工企业的生产中，对工业的生产和使用中的要求标准
1、工业的质量指标合格判断采用修约值比较法来进行检测。
2、应由生产企业的*部门进行检验生产企业应**所有出厂产品均符合本标准的要求。每批出厂的产品应附有质量书其内容包括生产企业名称、厂址、名称、生产日期或批号、产品等级、产品各项指标含量、执行标准号等。
3、使用单位有权按照本标准规定的检验规则和试验方法对所收到的产品进行检验检验其是否符合本标准的要求.当供需双方对产品质量发生异议需仲裁时应按有关规定执行。

常见误区
稀在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次*电离，其实不是这样的。根据酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未*电离，1mol/L的一级电离*，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，氢根也只电离了约30%。

制备方法
可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
可将二氧化硫气体通入制取，此法占率较低。
另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的加入焦亚根（S2O52-），接着把所产生的气体打入，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

相关反应
(1)与金属反应
①常温下能使铁、铝等金属钝化。②加热时，可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成**金属盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾中，腐蚀率0.4/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）
在上述反应中，表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其**态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，只表现出氧化性。
　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)与其他还原性物质反应
具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用。
　　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
　　2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O
　　8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O
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