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常见误区
稀在中学阶段，一般当成H2SO4=2H++SO42-，两次*电离，其实不是这样的。根据酸度系数pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二级电离不够充分，在稀中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未*电离，1mol/L的一级电离*，二级电离约电离10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L时，氢根也只电离了约30%。

制备方法
可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。
可将二氧化硫气体通入制取，此法占率较低。
另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的加入焦亚根（S2O52-），接着把所产生的气体打入，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

在农业生产中，越来越多地采用改良高pH值的石灰质土壤。过去20年来，尿素-肥料的产量大幅度提高并在美国西部诸州的土壤中广泛施用。将注入牛奶场湖泊，改变湖水pH值，可解决圈养牲畜过程产生的若干空气和水质问题，将施入农用土壤和水中，其主要作用是溶解钙、镁的碳酸盐和碳酸氢盐。这些钙、镁盐然后取代可交换的钠盐，钠盐随后用水浸洗除去。当碳酸盐和碳酸氢盐被分解后，与更惰性的物质反应，释放出磷、铁等植物养分。简单地降低土壤的pH值可引起许多元素溶解度的变化，提高它们对植物的效力。在高pH值的石灰质土壤上施用，可使植物更加健壮，收成增加。
化肥生产
用于肥料的生产铵（俗称硫铵或肥田粉）和过（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的。
用于农的生产许多农都要以为原料如铜、可作植物的剂，可作杀鼠剂，亚铁、铜可作除莠剂。普通的，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用。

亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入可制成发烟，有关发烟的浓度，人们通常以SO3的百分比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“发烟”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。当SO3与H2SO4比例为1:1产物为焦（H2S2O7），焦为固体，熔点为36℃。
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