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纯加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时为恒沸溶液，沸点为338°C。无水体现酸性是给出质子的能力，纯仍然具有很强的酸性，98%与纯的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟是一种**酸体系，酸性强于纯，但是广泛存在一种误区，即稀的酸性强于，这种想法是错误的。的确，稀步电离*，产生大量的水合氢离子H3O+；但是和水一样，自身自偶电离会产生一部分合氢离子H3SO4+，正是这一部分合质子，导致纯具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯的哈米特酸度函数高达-12.0。
在溶剂体系中，H3SO4+经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加热都能很快反应）
　　KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3
　　HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
　　CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
　　HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更强）
　　上述与HNO3的反应所产生的NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。

相关反应
(1)与金属反应
①常温下能使铁、铝等金属钝化。②加热时，可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成**金属盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾中，腐蚀率0.4/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）
在上述反应中，表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其**态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，只表现出氧化性。
　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)与其他还原性物质反应
具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用。
　　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
　　2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O
　　8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O

工业作为一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的工业溶液。浓工业在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通工业或普通浓工业的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。
一般生产用的浓工业是98％的运输，浓工业再进一步则可生成H2SO4和SO3的混合物，这时是可以呈现白色混浊现象的。

工业在生活中的应用多发展在农业，作**肥料，但根据其化学性质，在一定条件下的化学反应，可以发现其子化学领域还有其他作用。例如用工业滴定法**测定铬铁矿中铬。
我们对工业滴定法**测定铬铁矿中铬的各项因素进行了考察。选择和混合熔剂分解样品，氧化酸度为0.5mol/L，200g/L过铵溶液对铬有较好的氧化效果，20g/L银溶液单杯加入量为5取得较好的催化效果，采用50g/L可*干扰。方法简便、**，用于实际样品的测定，结果与**值相符，相对标准偏差（RSD，12=5）为0.18%~0.23%。
工业滴定法**测定铬铁矿中铬能够帮助将铬的产量提高包括其纯度的提炼都会有所突破。
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