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虽然并不是易燃，但当与金属发生反应后会释出易燃的氢气，**会导致，而作为强氧化剂的与金属进行氧化还原反应时会释出有的二氧化硫，威胁工作人员的健康。 另外，长时间暴露在带有成分的浮质中（特别是高浓度），会使呼吸管道受到严重的，更可导致肺水肿。但风险会因暴露时间的缩短而减少。在美国，的多可接触分量(PEL)被定为 1 mg/m³，此数字在其他相若。误服**会导致缺乏症，其中，脊椎是易受影响的部位。

工业的浓度理论上说说是,而实际上只能达到为99.9%,其余为杂质。我们通常说的104.5或105.63%工业，是指工业，他是在工业中含有一定数量的游离三氧化硫。
我们在对它进行使用时不用担心质量的，浓工业在环境温度较高，而且放置时间较长会进一步浓缩至工业，就是和楼主所说的会部分分解出三氧化硫S03但是不用担心，在使用的时候遇到水体系又会形成工业的，其实浓工业在很多场合起作用的就是其SO3。

稀特性
可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的盐和水；
可与所含酸根离子对应酸酸性比根离子弱的盐反应，生成相应的盐和弱酸；
可与碱反应生成相应的盐和水；
可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的盐和氢气；
加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；
能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色试液不变色。
检验
所需品：经过酸化的溶液。
检验方法：使用经过(HCl)酸化的的(BaCl2)。向待测物溶液滴入几滴经过酸化的溶液，震荡，如果产生白色沉淀；向溶液中加入后生成可燃性气体，则待测溶液中含有。但此方法中学阶段。

相关反应
(1)与金属反应
①常温下能使铁、铝等金属钝化。②加热时，可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成**金属盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。
Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
（副反应有5Cu+4H2SO4(浓)=加热=3CuSO4+Cu2S+4H2O等）
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Pt+4H2SO4(浓)=加热=Pt(SO4)2+2SO2↑+4H2O（338℃的沸腾中，腐蚀率0.4/年以上；金被腐蚀的速度则慢得多）
在上述反应中，表现出了强氧化性和酸性。
(2)与非金属反应
热的可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其**态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，只表现出氧化性。
　　C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O
分子的球棍模型 
2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
(3)与其他还原性物质反应
具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用。
　　H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
　　2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2+2H2O
　　8HI+H2SO4(浓)==4I2+H2S+4H2O
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